Question

17．0.1mol/L的CH₃COOH溶液中CH₃COOH?CH₃COO^-H⁺+H⁺，下列说法正确的是（　　）

• A． 加水稀释，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$和$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$均增大
• B． 加入少量CH₃COONa固体，平衡正向移动
• C． 加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
• D． 升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大

Answer 1

分析 A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，据此进行判断；
B．加入醋酸钠后，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动；
C．加入氯化氢后，溶液中氢离子浓度增大，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大；
D．升高温度，平衡向着逆向移动，溶液中氢离子浓度增大、而醋酸根离子、氢氧根离子浓度减小．

解答 解：A．稀释后醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，由于在同一溶液中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大；稀释后氢离子浓度减小，而水的离子积不变，则氢氧根离子的浓度增大，则$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的比值增大，故A正确；
B．加入少量CH₃COONa固体，醋酸根离子浓度增大，平衡向着逆向移动，故B错误；
C．加入少量HCl气体，氯化氢在溶液中电离出氢离子，平衡向着逆向移动，而溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故C错误；
D．弱电解质的电离为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，溶液中氢离子、醋酸根离子浓度均增大，而醋酸、氢氧根离子的浓度减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡及其影响为解答关键，A为易错点，注意稀释后氢离子浓度减小，而氢氧根离子浓度增大，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．