题目内容
20．1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O的数目是9.03×1024或15NA．分析 Na2SO4•10H2O中，Na+的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的2倍，SO42-的物质的量等于Na2SO4•10H2O的物质的量，所含H2O分子的物质的量是Na2SO4•10H2O的物质的量的10倍．
解答 解：1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是1.5mol×2=3mol；所含的SO42-的物质的量是1.5mol×1=1.5mol，所含H2O的数目是1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024，
故答案为：3mol；1.5mol；9.03×1024或15NA．
点评 本题考查常用化学计量的有关计算，旨在考查学生对基础的理解掌握，比较基础，题目难度不大，注意微粒的组成．
练习册系列答案
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3．己知反应2H2（g）+02（g）=2H20（1）△H=-285.8kJ•mo1-1，下列正确的是（ ）
| A． | E（反应物）＞E（生成物） | B． | E（反应物）＜E（生成物） | C． | 反应放热 | D． | 反应吸热 |
11．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
①金属钠投入到氯化铁溶液
②过量氢氧化钠溶液和明矾溶液
③碳酸氢钡溶液和硫酸氢钠溶液
④过氧化钠投入氯化铁溶液．
| A． | ①④ | B． | ②③④ | C． | ②③ | D． | ①③④ |
15．已知下列反应的反应热：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1
则下列反应的反应热为（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
| A． | △H=+488.3 kJ•mol-1 | B． | △H=-244.15 kJ•mol-1 | ||
| C． | △H=-977.6 kJ•mol-1 | D． | △H=-488.3 kJ•mol-1 |
5．
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n（CH3OH）-反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的△H＜0 | |
| B． | 其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大 | |
| C． | 300℃时，0-t1min内 CH3OH的平均生成速率为$\frac{{n}_{1}}{2{t}_{1}}$mol•L-1 min-1 | |
| D． | A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$减小 |
12．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 | B． | 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 | ||
| C． | 碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 | D． | 氯化铁溶液中加入还原性铁粉 |
9．有羟基生成的反应的反应类型可能为（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤还原反应 ⑥酯化反应 ⑦硝化反应．
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④水解反应 ⑤还原反应 ⑥酯化反应 ⑦硝化反应．
| A． | ①②④⑤ | B． | ①②⑥⑦ | C． | ③⑤⑦ | D． | ②③⑤⑥ |