题目内容

某NaOH溶液的浓度大约在0.07mol/L~0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L；②1.0mol/L；③5.0mol/L的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定NaOH溶液的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）。
A.①  B.②   C.③   D.①②③均可

A
【试题分析】
练习册系列答案
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欲测定某NaOH溶液的浓度，操作步骤如下：
①用碱式滴定管量取25.00mL待测溶液注入锥形瓶中；
②向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，用0.1000mol/L标准盐酸进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1 mL；
③重复以上过程，第二次测得所耗盐酸的体积为V2 mL．
请回答：
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
，滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由
红色变为无色且在半分钟内不恢复
红色变为无色且在半分钟内不恢复
．
（2）
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数/mL 滴定后读数/mL
第一次 25.00 0.40 20.38
第二次 25.00 4.00 24.02
请计算待测NaOH溶液的物质的量浓度
0.0800 mol/L
0.0800 mol/L
．
下列实验操作正确的是（　　）
①配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解
②用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸
③用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2-3次
④配制0.1mol?L-1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释
⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物
⑥测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶的溶液从
红
红
色变为
无
无
色时，停止滴定；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察
b
b
（填序号）
a．滴定管内液面的变化b．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）步骤①中错误的操作时
用待测溶液润洗锥形瓶
用待测溶液润洗锥形瓶
（请指出具体的错误）．由此造成的测定结果是
偏高
偏高
（填偏高、偏低或无影响）；
（4）②缺少的操作是
用标准液润洗酸式滴定管；
用标准液润洗酸式滴定管；
；
（5）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为
22.60
22.60
ml．
（6）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.40
第二次 20.00 4.00 29.10
请计算待测NaOH溶液的浓度为
0.1250
0.1250
 mol?L-1．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定．滴定至终点，记录数据．
④重复以上过程2次．试回答下列问题：
（1）应将NaOH溶液注入图1?中的
乙
乙
（选填“甲”或“乙”）中．
（2）该小组在步骤①中的错误是
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
没有用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管
，由此造成的测定结果
偏低
偏低
（偏高、偏低或无影响）．
（3）如图2是某次滴定时的滴定管中的液面，图2表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为
25.40
25.40
mL．
（4）该滴定操作中③应选用的指示剂是
酚酞（或甲基橙）
酚酞（或甲基橙）
，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？
锥形瓶中溶液颜色的变化
锥形瓶中溶液颜色的变化
，如何确定终点？
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
酚酞为指示剂时浅红色变为无色且半分钟不复原（或甲基橙为指示剂时黄色变色橙色且半分钟不复原）
．
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.52 25.42
第二次 20.00 4.07 29.17
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.1250mol/L
0.1250mol/L
．
（6）如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用
0.1mol/L
0.1mol/L
的HCl溶液，原因是
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
如果用1mol/L盐酸滴定，所消耗体积约为2.50mL，则相对误差较大
．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使凹液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准稀硫酸溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；
④向锥形瓶中滴入几滴酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL；
⑤重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗稀硫酸为V2mL．
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从
红
红
色变为
无
无
色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
B
B

A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）上述操作步骤中错误的一步是
③
③
（填步骤编号）．由此造成的测定结果
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为
13.60
13.60
mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（5）根据下列数据：
滴定次数 待测液体积（mL） 标准硫酸体积（mL）
滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
第一次 20.00 0.50 25.45
第二次 20.00 4.00 29.05
第三次 20.00 3.00 30.00
第四次 20.00 2.00 27.00
请计算待测烧碱溶液的浓度为
0.2500
0.2500
mol/L．

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