Question

已知：95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,则下列说法正确的是

   A．H₂A在水溶液中的电离方程式为：H₂A     H⁺+HA^-，HA^－     H⁺+A^2-

   B．（NH₄）₂A溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－）

   C．0.0lmol·L^-l的H₂A溶液pH=2

   D．等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，H₂A溶液产生的H₂多

Answer 1

【知识点】水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度  H1  H2  H3 

【答案解析】B解析：根据95℃时，K_W=1.0×10^－12.在该温度下,测得0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,可知溶液呈中性，Na₂A为强酸强碱盐。A、H₂A为强酸在水溶液中完全电离，故A错误；B、（NH₄）₂A为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，溶液中存在离子浓度关系：c（NH₄⁺）>c（A^2-）>c(H⁺）>c（OH^－），故B正确；C、0.0lmol·L^-l的H₂A溶液氢离子浓度为0.02mol·L^-l，pH不等于2，故C错误；D、等体积等浓度的盐酸与H₂A溶液分别与5.6g Zn反应，若酸都过量，两溶液产生的H₂一样多，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了水的离子积常数、溶液pH值、盐溶液中离子浓度等问题，综合性强，关键是利用95℃时，K_W=1.0×10^－12和在该温度下0.1mol·L^－1Na₂A溶液PH=6,判断H₂A是强酸。