题目内容
4种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1∶2，X2＋和Z－的电子数之差为8。下列说法不正确的是 )。
A.W与Y通过离子键形成离子化合物
B.元素原子半径从大到小的顺序是X>Y>Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是Z
解析 根据X2＋和Z－的电子数之差为8，知X、Z位于同一周期，X可以是Be或Mg，Z可能为F或Cl结合W和X元素原子内质子数之比为1∶2，则X为Mg、W为C、Z为Cl；根据4种元素最外层电子数之和为19，知Y为S。C与S通过共价键形成共价化合物CS2，A错误；根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg、S、Cl半径大小为：Mg>S>Cl，B正确；CCl4的电子式为
，各原子最外层均达到8电子稳定结构，
C正确；C、S、Cl中Cl的非金属性最强，故其最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，D正确。
答案 A
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暑假作业海燕出版社系列答案
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A．H2A在水溶液中的电离方程式为：H2A H++HA-，HA－ H++A2-在容积固定的容器中发生反应：COg)＋2H2g)CH3OHg) ΔH<0，各物质的浓度如表所示：
| 浓度 时间 | cCO)/mol·L－1 | cH2)/mol·L－1 | cCH3OH)/mol·L－1 |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2 min | 0.6 | x | 0.2 |
| 4 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6 min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
下列说法不正确的是 )。
A.2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1
B.达到平衡时，CO的转化率为62.5%
C.反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
D.反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度
