Question

下列说法正确的是(         )

  A．等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：

          c(S0₄^2-)>c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(OH^-)=c(H⁺)

  B．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(HB)>c(Na⁺)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

 C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7

 D．pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)

Answer 1

【知识点】溶液中的离子浓度关系  H2  H6

【答案解析】D  解析：A、等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：OH^-与H⁺恰好反应，水解是溶液显酸性： c(S0₄^2-)=c(Na⁺)>C(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)，故A错误；B、常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液为等物质的量的HB与NaB的混合溶液，根据溶液的pH=3可知HB的电离大于NaB的水解程度，则溶液中微粒浓度存在下面关系： c(Na⁺)>c(HB)>c(B^-)>c(H⁺)>c(OH^-)，故B错误；C、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄CI的溶液恰好无色，则此时溶液的PH约为8，故C错误；D、利用电荷守恒：2c(R^2-)+c(HR^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)，混合液pH=7,即c(OH^-)=c(H⁺)，所以2c(R^2-)+c(HR^-)=c(Na⁺)，故D正确。

故答案选D

【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，D选项一定要借助电荷守恒式进行解答。