Question

7．（1）①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝色，且反应后溶液显碱性，发生反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-．
②在上述碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，写出发生反应的离子方程式SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O．
③对比①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）今有铁皮、铜片、酸、碱、盐溶液若干．设计实验证明以下事实，写出反应的化学方程式．
①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强：Cu与FeCl₃溶液能反应；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂．
③铁的还原性比铜强：Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I^-生成单质I₂，I₂遇淀粉变蓝；Na₂SO₃具有还原性，可还原I₂生成I^-，使蓝色消失，离子方程式的书写思路是：确定反应物、产物，然后根据电子得失守恒和电荷守恒配平，氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性；
（2）①可根据Cu和浓H₂SO₄加热反应，而Cu和稀H₂SO₄加热也不反应来证明；②③可利用氧化还原方程式来证明．

解答 解：（1）①次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I^-生成单质I₂，I₂遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-，
故答案为：ClO^-+2I^-+H₂O═I₂+Cl^-+2OH^-；
②Na₂SO₃具有还原性，可还原I₂生成I^-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O，
故答案为：SO₃^2-+I₂+2OH^-═SO₄^2-+2I^-+H₂O；
③氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO^-＞I₂，由②可知I₂＞SO₄^2-，
故答案为：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-．
（2）①Cu和浓H₂SO₄加热反应，而Cu和稀H₂SO₄加热也不反应，则可说明浓硫酸氧化性大于稀硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu与浓H₂SO₄在加热时反应而与稀H₂SO₄在加热时不反应；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②Cu与FeCl₃溶液能反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则可证明氯化铁溶液中Fe³⁺的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu²⁺强，
故答案为：Cu与FeCl₃溶液能反应；2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂；
③Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu，符合活泼金属置换出不活泼金属的原则，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，可证明铁的还原性比铜强，
故答案为：Fe能与CuSO₄溶液反应置换出Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评 本题综合考查了氧化还原反应、元素化合物的性质等，侧重于考查学生的实验设计能力，注意把握相关物质的性质，题目难度不大．