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用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近装有氨气的集气瓶口
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【答案】
HCl + NH
3
= NH
4
Cl
【解析】略
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检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）
A．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
B．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水
①先后加入沉淀剂A、B
②过滤
滤液
③先后通入N
H
3
C
O
2
④过滤
滤渣
⑤煅烧
纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg
2+
、Ca
2+
），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：
①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接
d
d
，b接
e
e
，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
↓+NH
4
Cl
．
③实验中要求通入的NH
3
过量之后再通入CO
2
气体，检验通入的NH
3
已过量的实验操作是
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量
．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
84n-53m
31m
×100%
84n-53m
31m
×100%
．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH
3
?H
2
O溶液和0.1mol/LNH
4
Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是
cd
cd
（填代号）．
A．0.1mol/L NH
4
Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH
3
?H
2
O）＞c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
c．由题意可知，NH
3
?H
2
O的电离程度大于同浓度的NH
4
Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．
针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（ ）
A．发生装置与用KClO
3
制取O
2
的装置相同
B．可用排水法收集氨气
C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
D．可以用碱石灰干燥氨气
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素
有关信息
A
最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B
地壳中含量最多的元素
C
单质须保存在煤油中
D
单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E
单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
NH
3
?H
2
O
NH
4
+
+OH
-
．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①③
①③
．
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
O
2
+2H
2
O+4e
-
=4OH
-
．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
，负极的反应式为：
Cu-2e-=Cu
2+
Cu-2e-=Cu
2+
．
某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）
将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）
．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为
0.045mol/L
0.045mol/L
．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式
4NH
3
十5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
4NH
3
十5O
2
催化剂
.
△
4NO+6H
2
O
．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H
+
、OH
-
、
NH
4
+
NH
4
+
、
NO
3
-
NO
3
-
离子．
关 闭
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NH4++OH-
