题目内容
A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是
，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
| E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
（1）A的氢化物分子的电子式是
NH3?H2O 
NH4++OH-
NH4++OH-NH3?H2O NH4++OH-
． NH4++OH-（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：
取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）
，证明存在该阳离子．（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
离子键和共价键
离子键和共价键
．（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
①③
①③
．①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
黄色溶液慢慢变为浅绿色
黄色溶液慢慢变为浅绿色
，负极的反应式为：Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．分析：A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，应为N元素，B为地壳中含量最多的元素，应为O元素，C单质须保存在煤油中，应为Na，D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，应为Cl元素，E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，应为Fe，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，应为N元素，B为地壳中含量最多的元素，应为O元素，C单质须保存在煤油中，应为Na，D单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液，应为Cl元素，E单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，应为Fe，
（1）A的氢化物为NH3，电子式为，对应的水溶液呈碱性：NH3?H2O NH4++OH-，故答案为：； NH3?H2O NH4++OH-；
（2）A、D的氢化物分别为 NH3、HCl，相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子为NH4+，可与碱反应生成碱性气体NH3，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，试纸变蓝，与浓盐酸反应生成白烟，
故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，该化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，应为NO2，可导致酸雨和光化学烟雾，故答案为：①③；
（5）铁制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，应为FeCl3，设计成原电池正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，黄色溶液慢慢变为浅绿色，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；Cu-2e-=Cu2+．
（1）A的氢化物为NH3，电子式为
，对应的水溶液呈碱性：NH3?H2O NH4++OH-，故答案为：； NH3?H2O NH4++OH-；（2）A、D的氢化物分别为 NH3、HCl，相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子为NH4+，可与碱反应生成碱性气体NH3，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，试纸变蓝，与浓盐酸反应生成白烟，
故答案为：取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生）；
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，该化合物为Na2O2，含有离子键和共价键，
故答案为：离子键和共价键；
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，应为NO2，可导致酸雨和光化学烟雾，故答案为：①③；
（5）铁制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，应为FeCl3，设计成原电池正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，黄色溶液慢慢变为浅绿色，负极反应为Cu-2e-=Cu2+，
故答案为：黄色溶液慢慢变为浅绿色；Cu-2e-=Cu2+．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质的性质推断元素的种类，把握反应原理和应用．
练习册系列答案
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2DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（ ）
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