Question

某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化．
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）

将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）

．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为

0.045mol/L

．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式

4NH₃十5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H⁺、OH^-、

NH₄⁺

、

NO₃^-

离子．

Answer 1

分析：（1）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙制取氨气；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验；
（3）C=

n

V

=

1 2 V Vm

1 2 V

=

1

Vm

；
（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水；
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液存在的溶质是硝酸铵和氨水，溶剂是水，根据硝酸铵、氨水、水的电离确定溶液中存在的离子．

解答：解：（1）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验，检验方法是：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满），
故答案为：将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）；
（3）C=

n

V

=

1 2 V Vm

1 2 V

=

1

Vm

=

1

22.4

mol/L=0.045mol/L，故答案为：0.045mol/L；  
（4）加热、铂丝作催化剂条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH₃十5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃十5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；    
（5）溶液中的溶质是氨水和硝酸铵，溶剂是水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子，硝酸铵电离出铵根离子和硝酸根离子，水电离出氢离子和氢氧根离子，所以溶液中还存在离子NH₄⁺ NO₃^-，
故答案为：NH₄⁺ NO₃^-．

点评：本题考查了氨气的制取和性质，难点是计算生成氨水的物质的量浓度，根据公式C=

n

V

=

1 2 V Vm

1 2 V

=

1

Vm

来计算即可．