题目内容

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深

C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

练习册系列答案
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与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（ ）

A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒

B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数

C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）

D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )

A．2g氢气所含的原子数目为NA

B．2.4g镁被氧化成镁离子时失去的电子数目为0.2NA

C．在25oC、1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D．17g氨气中所含氢原子数目为NA

如图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是

A．温度、压强不变，充入一些A2(g)

B．压强不变，降低温度

C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体

D．升高温度，同时加压

对于A2(g) + 3B2(g)＝2C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v(B2) =0.9mol/(L•s) B．v(A2) =1.5mol/(L•s)

C．v(C) =0.62mol/(L•s) D．v(B2) =90.0mol/(L•min)

碳酸锰（MnCO3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备Mn2O3、MnO2等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。

（1）工业上制备方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控制溶液的pH为6.8～7.4．加入稍过量的NH4HCO3的目的是 。

（2）实验室模拟工业二氧化锰制备硫酸锰装置如图

①石灰乳参与反应的化学方程式为 。

②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。

（3）MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中n(Mn）∶n(O）为 ；图中点D对应固体的成分为 （填化学式）。

对下列反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3）x+ NO↑＋14H2O 判断合理的是

A．Fe（NO3）x中的x为3

B．标准状况下产生4.48LNO，就有0．6 mol 电子转移

C．稀HNO3 在反应中只作氧化剂

D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：

I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：


 

X2
 

W2
 

m
 

起始浓度/mol·L－1
 

0.4
 

0.4
 

0
 

平衡浓度/mol·L－1
 

0.3
 

0.1
 

0.2
 

II．它们可发生如下反应：2m(g)+3Z(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。

下列说法正确的是

A．原子半径：W＜X＜Y B．a：b：c=3:1:2

C．X的氧化物一定是无色气体 D．m、n、p三种物质均为共价化合物
9．在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1

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