在500mL1.0mol•L-1的CuSO4溶液中.阳极为100gCu片.阴极为100gZn片.通电一段时间后.立即取出电极.测得Zn片质量变为106.4g.此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为( )A．0.25mol•L-1B．0.8mol•L-1C．1.0mol•L-1D．1.2mol•L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．在500mL1.0mol•L^-1的CuSO₄溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A．

0.25mol•L^-1

B．

0.8mol•L^-1

C．

1.0mol•L^-1

D．

1.2mol•L^-1

分析在500mL1mol•L^-1的CuSO₄溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，电解时阳极铜离子失去电子，阴极锌片上铜离子得到电子生成金属铜，相当于在锌片上镀铜，据此进行分析

解答解：由于阳极是铜，阴极是锌片，通电后，阳极铜失去电子生成铜离子、阴极溶液中的铜离子得到电子生成铜，相当于在锌片上镀铜，溶液中的硫酸铜浓度没有发生变化，所以仍然是500mL1mol•L^-1的CuSO₄溶液，
故选C．

点评本题考查了电解原理及其应用，题目难度不大，注意进行电镀时，溶液中的溶质浓度不变，理解电镀原理是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

相关题目

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡体系，体积缩小，压强增大可使颜色变深

C．合成氨反应中用过量氮气与氢气反应可以提高氢气的转化率

D．将混合气中的氨气液化后不停的分离出来，有利于合成氨的反应

2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。下列有关这三种气体的说法正确的是

A．都是电解质 B．都易溶于水

C．都能与碱溶液反应 D．都属于共价化合物

根据表，下列说法正确的是（）

A．25°C时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的

B．Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO3 +2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO-

C． NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1>Ka2

D．0．1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa 混合后，溶液中的微粒存在以下关系： c (H+) +c (CH3COOH) =c (CH3COO-) +2c (OH-)

4．t℃时，将2molSO₂和1molO₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0，10分钟时反应达到化学平衡，此时测得反应物O₂还剩余0.8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO₃的平均反应速率为0.02mol/（L•min）；平衡时SO₂的体积分数为57.1%．
（2）平衡后移走1molSO₂和0.5molO₂，则达到新平衡时SO₃的物质的量浓度是小于0.05mol/L
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO₂转化率的是AB（填标号）．
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂
C．降低温度 D．使用催化剂
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO₂、O₂、SO₃都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．SO₂的转化率为80%．

14．下列各组化合物中，均能由单质直接化合而得到的是（　　）

	A．	NH₃、CuS、SO₂、FeS		B．	SO₃、Cu₂S、FeI₂、FeCl₃
	C．	FeCl₃、SO₂、NO、Cu₂S		D．	FeCl₂、FeS、SO₂、FeI₃

1．下列物质中俗称与化学式一致的是（　　）

酒精-C₂H₅OH

18．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推断不正确的是（　　）

	A．	z=2		B．	2s后，容器内的压强是初始的$\frac{7}{8}$倍
	C．	2s时C的体积分数为$\frac{2}{7}$		D．	2s后，B的浓度为0.5mol/L

19．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	某HCl溶液的pH值为2，则溶液中由水电离的c（H⁺）=10^-2mol•L^-1
	B．	0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
	C．	等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
	D．	将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则反应后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-）

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