Question

常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是（　　）

①	②	③	④
0.1mol?L-1氨水	Ph=11 氨水	0.1mol?L-1 盐酸	pH=3 盐酸

• A、由水电离出的c（H⁺）：③＞①
• B、①稀释到原来的100倍，pH与②相同
• C、①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH₄⁺）＞C（Cl^-）
• D、②与④等体积混合，混合液pH＞7

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．酸和碱抑制水的电离；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离；
C．根据溶液中电荷守恒分析；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度．

解答： 解：A．酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1mol?L^-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1mol?L^-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H⁺）：①＞③，故A错误；
B．一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1mol?L^-1氨水中PH＜13，所以①稀释到原来的100倍，pH与②不相同，故B错误；
C．①与③混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=C（Cl^-）+c（OH^-），因为c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=C（Cl^-），故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以PH=11氨水的浓度大于10^-3mol?L^-1，因此②与④等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH＞7，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断等知识点，易错选项是D，明确混合后溶液中的溶质即可正确判断，难度中等．