题目内容
从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑关于反应①、②的说法不正确的是（ ）
| ||
| ||
| A、反应①中Sb元素被氧化 |
| B、反应②中Sb元素被还原 |
| C、标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2 |
| D、反应②说明高温下C的还原性比Sb强 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①2Sb2S3+3O2+6Fe
Sb4O6+6FeS中，O元素的化合价由0降低为-2价，Fe元素的化合价由0升高为+2价；
②Sb4O6+6C
4Sb+6CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，Sb元素的化合价由+3价降低为0，结合氧化还原反应中基本概念及反应的计算来解答．
| ||
②Sb4O6+6C
| ||
解答：
解：A．反应①中Sb元素化合价不变，不被氧化也不被还原，故A错误；
B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；
D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；
故选A．
B．反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B正确；
C．由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb，消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67.2L，故C正确；
D．②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则明高温下C的还原性比Sb强，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为SO2具有漂白性 |
| B、SO2和Cl2都有漂白作用，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白作用 |
| C、活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性，使有色物质发生还原反应 |
| D、SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色 |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为NA |
| B、标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA |
| C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA |
| D、10克氖气所含原子数约为6.02×1023 |
下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
| A、二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂 |
| B、K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 |
| C、浓硝酸在常温下能使铝钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 |
| D、SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32++2H2O |
| B、用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C、次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑ |
日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响．我国东部沿海地区先后检测出放射性物质
I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响．下列对
I的叙述错误的是（ ）
131 53 |
131 53 |
A、
| ||||
| B、I元素的相对原子质量为131 | ||||
C、
| ||||
D、
|
在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式不正确的是（ ）
A、CH3OH（l）+
| ||
| B、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=-1452KJ?mol-1 | ||
| C、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+725.8KJ?mol-1 | ||
| D、2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452KJ?mol-1 |