题目内容
12．下列解释事实的方程式不正确的是（ ）| A． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 铁盐净水的原理：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| C． | 用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O | |
| D． | Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
分析 A．溶液中氢离子物质的量等于氢氧根离子的物质的量；
B．三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体和氢离子；
C．氨水少量反应生成亚硫酸氢铵；
D．三价铁离子能氧化碘离子生成单质碘．
解答 解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A正确；
B．铁盐净水的原理：三价铁离子水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体和氢离子，离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，故B正确；
C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2，离子方程式：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故C错误；
D．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中，离子方程式：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．填写表：
| 元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 原子序数 | 6 | 13 | ||
| 元素符号 | Mg | |||
| 周期 | 二 | |||
| 族 | ⅥA |
白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10．已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P akJ•mol-1、P-O bkJ•mol-1、P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热（6a+5d-4c-12b）kJ•mol-1．
4．常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
下列说法不正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 5.28 |
| A． | 四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 | |
| B． | 向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度 | |
| C． | NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32- | |
| D． | 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3 |
1．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）?C（g）达到平衡标志的是（ ）
| A． | 3v正（A）=v逆（B） | |
| B． | 单位时间内生成a molA，同时生成3a molB | |
| C． | A、B、C的浓度不再变化 | |
| D． | 容器内的总压强不再变化 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M g•mol-1，则一个A原子的实际质量是（ ）
| A． | M g | B． | $\frac{{N}_{A}}{M}$g | C． | $\frac{M}{{M}_{A}}$g | D． | $\frac{M}{2{N}_{A}}$g |