Question

元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是
A.CaO      B.MgO   C.KF    D.Na₂O

Answer 1

B

解析考点：化学键；原子核外电子排布。
专题：化学键与晶体结构。
分析：次外层电子数则A是比B多6个，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A离子和B离子的电子层结构相同，则A、B的周期应相邻，结合最外层电子数关系解答该题。
解答：次外层电子数则A是比B多6个，说明B的次外层是第一层，B是第二周期的元素，A离子和B离子的电子层结构相同，则A、B的周期应相邻，则
A．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，周期数相差2，不相邻，故A错误；
B．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，且满足Mg原子的最外层电子数比O原子的最外层电子数少4个，故B正确；
C．K在周期表第四周期，F在周期表第二周期，周期数相差2，不相邻，故C错误；
D．Na在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相邻，离子的电子层结构相同，但原子最外层电子数相差5，故D错误。故选B。
点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是把握原子核外电子数目关系，根据离子的电子层结构相同判断原子在周期表的相对位置。