题目内容
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，E、G同主族．A与其它非金属元素化合时易形成共价键，F与其它非金属元素化合时易形成离子键，且F+离子与E2-离子核外电子排布相同．由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数．请回答以下问题：
（1）F位于
（2）G的离子结构示意图
；
（3）用电子式表示D2的形成过程
；D的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物水溶液呈
（4）B的最高价是
（1）F位于
三
三
周期，ⅠA
ⅠA
族；（2）G的离子结构示意图
（3）用电子式表示D2的形成过程
酸
酸
性，用离子方程式表示原因：NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（4）B的最高价是
+4
+4
，由A、B组成的化合物中，含A量最高的气态物质的化学式是CH4
CH4
，与D2式量相等的物质的化学式是C2H4
C2H4
，含有的化学键有极性键、非极性键
极性键、非极性键
（填写完整化学键类型）．分析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，据此解答．
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，据此解答．
解答：解：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增．A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于ⅠA族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，
（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）G为硫元素，S2-离子结构示意图为，
故答案为：；
（3）用电子式表示N2的形成过程为：；
N元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应为NH4NO3，溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（4）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，与N2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键，
故答案为：+4；CH4；C2H4；极性键、非极性键．
A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；
F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；
E、G同主族，则G为S元素；
D形成双原子分子，D原子序数小于氧元素，处于第二周期，则D为N元素；
物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为2×7-8=6，则B为碳元素，
（1）F为Na元素，位于第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）G为硫元素，S2-离子结构示意图为
，故答案为：
；（3）用电子式表示N2的形成过程为：
；N元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应为NH4NO3，溶液中铵根离子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+，
，破坏水的电离平衡，溶液显酸性，
故答案为：
；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；（4）B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，与N2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键，
故答案为：+4；CH4；C2H4；极性键、非极性键．
点评：本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、盐类水解、化学键、元素化合物知识等，元素的推断是解答的关键，难度中等．
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