Question

11．某盐的混合溶液中含有Na⁺为0.1mol/L、Mg²⁺为0.1mol/L、Cl^-为0.1mol/L l，则SO₄^2-为（　　）

• A． 0.1mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.3mol/L
• D． 0.4mol/L

Answer 1

分析 溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）计算出溶液中硫酸根离子的物质的量浓度．

解答 解：溶液为电中性，根据电荷守恒可得：c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则：0.1mol•L^-1+2×0.1mol•L^-1=0.1mol•L^-1+2c（SO₄^2-）
解得：c（SO₄^2-）=0.1mol•L^-1
故选A．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．