Question

16．如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、②两种元素的名称碳，氮；⑧、⑨两种元素的符号Si，P．
（2）在这些元素中，Na（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；F是最活泼的非金属元素．
（3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中HClO₄酸性最强；NaOH碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（4）写出①的最高价氧化物的结构式O=C=O．
（5）比较⑤与⑥的化学性质，Na更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar；
（2）同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素金属性增强、非金属性减弱；
（3）高氯酸的酸性最强，上述元素中Na的金属性最强，故氢氧化钠碱性最强，氢氧化铝属于两性氢氧化物；
（4）①的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；
（5）自左而右金属活泼性逐渐减弱，金属钠和冷水反应而金属镁不反应．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Mg、⑦为Al、⑧为Si、⑨为P、⑩为S、⑪为Cl、⑫为Ar，
故答案为：碳；氮；Si；P；
（2）同周期自左而右，素金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故最活泼金属为Na，最活泼非金属为F，
故答案为：Na；F；
（3）F无最高正价，最高价含氧酸中酸性最强是HClO₄，Na的金属性最强，故NaOH的碱性最强，Al元素的氢氧化物--氢氧化铝属于两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；NaOH；Al；
（4）①的最高价氧化物为CO₂，分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，
故答案为：O=C=O；
（5）⑤和⑥分别是Na和Mg，金属性Na＞Mg，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁，
故答案为：Na；金属钠和金属镁的单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是金属钠，反之是金属镁．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意把握元素周期表的结构及元素周期律的理解．