Question

11．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如表：L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料．请回答下列问题：

M
	T

（1）T原子的结构示意图为，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子的电子式为．
（2）R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是（填序号）acd．
a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
b．高温下L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T
d．同温、同物质的量浓度的Na₂LO₃和Na₂TO₄溶液pH：Na₂LO₃＞Na₂TO₄，则非金属性T强于L
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW₄，该反应中除RW₄外的另一种产物可以用于工业冶炼铁．制备RW₄反应的化学方程式为2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

Answer 1

分析 L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的单质是一种常见的半导体材料，则R为Si，L与R原子的最外层电子数相同，二者同主族，则L为C元素，结合M、T在周期表中的相对位置，可知M处于第二周期，T处于第三周期，M只能处于ⅤA族，T、W分别处于ⅥA、ⅦA族，可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl，据此解答．

解答 解：L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的单质是一种常见的半导体材料，则R为Si，L与R原子的最外层电子数相同，二者同主族，则L为C元素，结合M、T在周期表中的相对位置，可知M处于第二周期，T处于第三周期，M只能处于ⅤA族，T、W分别处于ⅥA、ⅦA族，可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl．
（1）S原子的结构示意图为，元素Cl在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M单质分子为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ，
故答案为：；第三周期第ⅦA族；；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是无机矿物胶，使磨口玻璃塞粘住，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放，反应方程式为SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O；
（3）a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，非金属性越强氢化物越稳定，则非金属性M强于R，故a正确；
b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，高温条件改变了物质的性质，不能说明非金属性L强于R，故b错误；
c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，W原子核对核外电子吸引越强，得电子能力强，则非金属性W强于T，故c正确；
d．同温同物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄，说明酸性碳酸弱于硫酸，故则非金属性S强于C，故d正确，
故答案为：acd；
（4）工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备SiCl₄，且该反应中除SiCl₄外的另一种产物可以用于工业冶炼铁，该产物为CO，制备SiCl₄反应的化学方程式为2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO，
故答案为：2Cl₂+SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（3）中b选项为易错点，学生容易根据置换反应判断，忽略外界条件对物质性质的影响，难度中等．