题目内容
下列实验操作要用到玻璃棒的是（ ）
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④向容量瓶转移液体 ⑤蒸馏 ⑥分液．
①溶解 ②过滤 ③蒸发 ④向容量瓶转移液体 ⑤蒸馏 ⑥分液．
| A、全部 | B、②③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤⑥ |
考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,蒸发、蒸馏与结晶的仪器
专题：化学实验常用仪器
分析：根据玻璃棒的作用来考虑：溶解固体时搅拌是加速溶解的，过滤时是引流作用，测溶液酸碱性或测PH值用玻璃棒蘸取待测液，蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，配制一定体积的物质的量浓度的溶液用玻璃棒引流．
解答：
解：①溶解固体时搅拌是加速溶解的，故①正确；
②过滤时用玻璃棒引流，故②正确；
③蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，故③正确；
④转移液体时用玻璃棒引流，故④正确；
⑤蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥分液用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑥错误；
故选C．
②过滤时用玻璃棒引流，故②正确；
③蒸发时搅拌防止局部温度过高使液滴飞溅，故③正确；
④转移液体时用玻璃棒引流，故④正确；
⑤蒸馏用蒸馏烧瓶，不用玻璃棒，故⑤错误；
⑥分液用分液漏斗，不用玻璃棒，故⑥错误；
故选C．
点评：本题考查了玻璃棒在各个实验中的作用，题目难度不大，明确实验操作及操作的目的即可解答，注重对操作的理解来解答．
练习册系列答案
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）合成兔耳草醛的路线如下：
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A、反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| B、ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C、苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g |
| D、反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：3 |
根据表中提供的数据判断下列说法不正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
| K2=5.6×10-11 |
| A、等浓度等体积的NaCN、NaHCO3溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CN-）+c（OH-）+2c（CO32-） | ||
B、若NaCN的水解平衡常数为：Kh=
| ||
| C、等浓度等体积的NaCN和NaCl溶液中离子数目前者大于后者 | ||
| D、过量CO2通入NaCN溶液中：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN |
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
| A、过氧化钠可以与CO2反应放出O2，可用于潜艇中的供氧剂 |
| B、硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂 |
| C、SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白 |
| D、明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、向海水中加碱、过滤、加酸，之后浓缩结晶、过滤、干燥、电解能得到金属镁 |
| B、将淡黄色的过氧化钠粉末加入到石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色 |
| C、合金性能一般优于纯金属，钢铁比纯铁具有更好的抗锈蚀能力 |
| D、将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 |
已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10-7，下列叙述错误的是（ ）
| A、该溶液的pH=4 |
| B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离 |
| C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 |
| D、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍 |