题目内容

某温度下，纯水中的c(H+)=2.0´10-7mol/L，则此时溶液的c(OH-)为________mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0´10-6moL/L，则c(OH-)=________mol/L。

 

答案：
解析：

2.0´10-7    8´10-9

 


练习册系列答案
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Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，则此温度下纯水中的
c（OH-）=
4.0×10-7
4.0×10-7
mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH-）=5.0×10-6mol/L，则溶液的c（H+）=
3.2×10-8
3.2×10-8
mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=
13
13

Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题．
（1）写出两仪器名称：A
量筒
量筒
；B
滴定管
滴定管
．
（2）写出两仪器的读数：A
5.0mL
5.0mL
；B
21.00mL
21.00mL
．
（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
偏大
偏大
．
（1）25℃、101kPa时，
1mol
1mol
纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液的c（OH-）为
2.0×10-7
2.0×10-7
mol/L．
某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c（OH-）为
2.0×10-7
2.0×10-7
mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）为
8.0×10-9
8.0×10-9
mol/L．
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（1）某温度（t℃）时，纯水的KW=10-13，则该温度
 
25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时c（OH-）=
 
．若温度不变，滴入稀H2SO4使c（H+）=5×10-6mol/L，则c（OH-）=
 
，由水电离出的c（H+）为
 
．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol/L，c（OH-）=10ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为
 
．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H+）为
 
．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从
 
增加到
 
．
②将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为
 
．

（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式
                                                 
(2)某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
                             

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