某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L.则此时溶液中c(OH-)为2.0×10-72.0×10-7mol/L,若温度不变.滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L.则c(OH-)为8.0×10-98.0×10-9mol/L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为

2.0×10^-7

mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为

8.0×10^-9

mol/L．

分析：根据纯水中c（OH^-）=c（H⁺），溶液显示中性进行分析；根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度．

解答：解：纯水显示中性，c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，水的离子积为：2.0×10^-7×2.0×10^-7=4.0×10^-14，
溶液中氢离子浓度c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，c（OH^-）=

4.0×10-14

5.0×10-6

=8.0×10^-9mol/L，
故答案为：2.0×10^-7；8.0×10^-9．

点评：本题考查了水的电离，注意纯水中c（OH^-）=c（H⁺），本题难度不大，可以根据所学知识完成．

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Ⅰ（1）某温度下，纯水中的c （H⁺）=4.0×10^-7 mol/L，则此温度下纯水中的
c（OH^-）=

4.0×10^-7

mol/L；若保持该温度不变，滴入稀NaOH溶液，使c（OH^-）=5.0×10^-6mol/L，则溶液的c（H⁺）=

3.2×10^-8

mol/L．
（2）在25℃时，100ml 1.0mol/L的盐酸与等体积1.2mol/L的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液的pH=

Ⅱ如图为中学常用定量仪器的部分结构（仪器被放大，单位mL），回答下列问题．
（1）写出两仪器名称：A

．
（3）如果用B仪器取一定体积的液体，开始读数是平视刻度，结束读数是俯视刻度，则所取液体体积（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，则此时溶液的c（OH^-）为

2.0×10^-7

mol/L．

（1）某温度（t℃）时，纯水的K_W=10^-13，则该温度

25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某温度下，纯水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则此时c（OH^-）=

．若温度不变，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则c（OH^-）=

，由水电离出的c（H⁺）为

．
（3）在某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x与y的关系如图1所示：
①该温度下，水的离子积为

．
②该温度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）为

．
（4）水的电离平衡曲线如图2所示：
①若以A点表示25℃时，水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从

增加到

．
②将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合液的pH=7，则Ba（OH）₂与盐酸的体积比为

．

（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为

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