Question

某学生用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	V（HCl）	V（NaOH）
1	27.84ml	25.00ml
2	27.83ml	25.00ml
3	27.85ml	25.00ml

回答下列问题：
（1）采用的酸碱指示剂为

 

酸碱指示剂，滴入装待测液锥形瓶中呈

 

色；
（2）三次滴定用标准盐酸体积的平均值为

 

；
（3）实验前应先检查滴定管

 

，实验过程中眼睛注视

 

；
（4）待测液的物质的量浓度为

 

；
（5）若在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的C（NaOH）会

 

（填偏大，偏小，或不变）；
（6）实验前先用待测液润洗锥形瓶，测定结果会

 

（填偏大，偏小，或不变）．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）氢氧化钠与HCl恰好中和溶液的pH为7，可选择酸性或碱性变色范围内的指示剂；
（2）先根据数据的有效性，然后求出平均消耗V（盐酸）；
（3）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；眼睛应始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化．
（4）根据盐酸和NaOH反应求出c（氢氧化钠）；
（5）（6）根据c（待测）=

c(标注)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）用甲基橙作指示剂时，滴入装待测液锥形瓶中呈黄色；用酚酞作指示剂时，滴入装待测液锥形瓶中呈红色；
故答案为：甲基橙或酚酞；黄色或红色；
（2）三次滴定消耗盐酸的体积为：27.84ml，27.83ml，27.85ml，数据均有效，则平均消耗V（盐酸）=27.84ml；
故答案为：27.84ml；
（3）滴定管使用前，先要检查活塞是否漏水；滴定过程中眼睛应始终观察锥形瓶中溶液的颜色变化，以判断终点；
故答案为：是否漏水；锥形瓶中溶液的颜色变化；
（4）HCl+NaOH═NaCl+H₂O
27.84ml×0.1032mol/L  25.00ml×c（氢氧化钠）
解得：c（氢氧化钠）=0.1149mol/L；
故答案为：0.1149mol/L；
（5）若在滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，消耗掉的盐酸体积就会增多，滴定结果偏大；
故答案为：偏大；
（6）实验前先用待测液润洗锥形瓶，待测液的溶质的物质的量偏多，消耗掉的盐酸体积就会增多，滴定结果偏大；
故答案为：偏大；

点评：本题考查了酸碱中和滴定、化学计算及误差分析，题目难度中等，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生规范的实验设计能力．