Question

取2.38g K₂CO₃和KHCO₃的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mL Ba（OH）₂溶液恰好使生成白色沉淀的量最多．反应后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L（混合溶液体积为100mL）．试计算：
（1）反应后溶液中n（OH^-）=

 

mol．
（2）原混合物中n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=cV计算出反应后溶液中氢氧根离子的物质的量；
（2）根据反应的实质结合反应实际情况计算氢氧根离子的物质的量以及钡离子、碳酸根离子的物质的量之间的关系，进而计算碳酸钾和碳酸氢钾的量的关系．

解答： 解：（1）反应后溶液的c（OH^-）=0.3mol/L，混合液体积是100mL，则氢氧根的物质的量为：n（OH^-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
故答案为：0.03；
（2）设原混合物中n（K₂CO₃）=xmol，n（KHCO₃）=ymol，往溶液中加入Ba（OH₂）溶液，恰好使生成白色沉淀的量最多，根据HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，消耗氢氧根离子的物质的量是ymol，
反应后碳酸根离子是（x+y）mol，剩余的氢氧根的物质的量：n（OH^-）=0.3mol/L×0.1L=0.03mol，
原氢氧化钡溶液中氢氧根离子总物质的量为：（0.03+y）mol，则钡离子的物质的量为：n（Ba²⁺）=

1

2

n（OH^-）=

1

2

（0.03+y）mol，
根据CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓可知：①

1

2

（0.03+y）=x+y，
根据混合物总质量可得：②138x+100y=2.38，
根据①②解得：x=y=0.01mol，
所以n（K₂CO₃）：n（KHCO₃）=1：1，
故答案为：1：1．

点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据题干信息明确反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．