题目内容
1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：| 可能大量含有的阳离子 | H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2- |
（2）BC段离子方程式为
（3）V1、V2、V3、V4之间的关系为
（4）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题
| Cl2的体积（标准状况） | 2.8L | 5.6L | 11.2L |
| n（Cl-） | 1.25mol | 1.5mol | 2mol |
| n（Br-） | 1.5mol | 1.4mol | 0.9mol |
| n（I-） | a mol | 0 | 0 |
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用,化学方程式的有关计算
专题：物质检验鉴别题,计算题
分析：往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始产生沉淀的物质的量为0，故一定含有H+，那么一定不能含有CO32-、AlO2-，V1-V2段生成沉淀，且沉淀在V3-V4段全部溶解，故溶液中一定含有Al3+，一定不能含有Mg2+、Fe2+、Fe3+，V2-V3段出现沉淀不减少，但是消耗NaOH溶液，故一定含有NH4+，以此解答（1）～（3）；
（4）2.8L氯气的物质的量为
=0.125mol，通入0.125mol氯气时溶液中有I-，所以Br-没有参加反应，所以溶液中n（Br-）=1.5mol，溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，根据Cl原子守恒计算原来n（Cl-）；
5.6L氯气的物质的量为
=0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I-，则碘离子完全反应，且n（Br-）=1.4mol，说明有0.1mol溴离子参加反应，则碘离子完全反应，根据转移电子相等计算n（I-），以此解答．
（4）2.8L氯气的物质的量为
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
5.6L氯气的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
解答：
解：往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始产生沉淀的物质的量为0，故一定含有H+，那么一定不能含有CO32-、AlO2-，V1-V2段生成沉淀，且沉淀在V3-V4段全部溶解，故溶液中一定含有Al3+，一定不能含有Mg2+、Fe2+、Fe3+，V2-V3段出现沉淀不减少，但是消耗NaOH溶液，故一定含有NH4+，
（1）由上述分析可知，一定不存在Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-，故答案为：Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-；
（2）BC段离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
（3）由离子反应方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，即生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠是沉淀溶解需要氢氧化钠的3倍，即V2-V1=3（V4-V3），故答案为：V2-V1=3（V4-V3）；
（4）2.8L氯气的物质的量为
=0.125mol，通入0.125mol氯气时溶液中有I-，所以Br-没有参加反应，所以溶液中n（Br-）=1.5mol，溶液中氯离子为通入氯气生成的和原来溶液中存在的，Cl原子守恒得原来n（Cl-）=1.25mol-0.125mol×2=1mol；
5.6L氯气的物质的量为
=0.25mol，通入0.25mol氯气时溶液中没有I-，则碘离子完全反应，且n（Br-）=1.4mol，说明有0.1mol溴离子参加反应，则碘离子完全反应，根据转移电子相等得n（I-）=0.25mol×2-0.1mol×1=0.4mol，
①根据以上分析知，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有碘离子和氯气反应，所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
②通过以上分析知，n（Cl-）=1mol、n（Br-）=1.5mol、n（I-）=0.4mol，溶液体积相同，其物质的量之比等于浓度之比，所以c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4，
故答案为：10：15：4．
（1）由上述分析可知，一定不存在Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-，故答案为：Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-；
（2）BC段离子方程式为NH4++OH-═NH3?H2O，故答案为：NH4++OH-═NH3?H2O；
（3）由离子反应方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，即生成氢氧化铝沉淀需要的氢氧化钠是沉淀溶解需要氢氧化钠的3倍，即V2-V1=3（V4-V3），故答案为：V2-V1=3（V4-V3）；
（4）2.8L氯气的物质的量为
| 2.8L |
| 22.4L/mol |
5.6L氯气的物质的量为
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
①根据以上分析知，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有碘离子和氯气反应，所以溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；
②通过以上分析知，n（Cl-）=1mol、n（Br-）=1.5mol、n（I-）=0.4mol，溶液体积相同，其物质的量之比等于浓度之比，所以c（Cl-）：c（Br-）：c（I-）=1mol：1.5mol：0.4mol=10：15：4，
故答案为：10：15：4．
点评：本题考查物质的鉴别及检验，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．
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