Question

11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列说法中正确的是（　　）

• A． 该反应中的还原剂为KNO₃
• B． 该反应中C被还原
• C． 若消耗32gS，转移电子数为10mol
• D． 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

Answer 1

分析 反应S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，被氧化，据此分析．

解答 解：A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO₃，故A错误；
B．C元素化合价升高，所以还原剂是C被氧化，故B错误；
C．消耗32gS即1mol，则消耗3molC，所以转移电子数为（4-0）×3mol=12mol，故C错误；
D．生成标准状况下22.4L气体时，即1mol气体，则生成$\frac{1}{4}$×1mol=0.25mol氮气，有0.25molS和0.5molKNO₃参加反应，又反应中N和S元素化合价降低，被还原，则有0.75 mol物质被还原，故D正确．
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握元素化合价的变化，从化合价的角度理解氧化还原反应．