人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液.使NaNO2转化为无毒物质.该反应分两步进行:第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2.第二步NH4NO2N2+2H2O,下列对第一.二步反应的叙述中正确的是( )①第一步反应不是氧化还原反应②第二步反应中NH4NO2只做还原剂③第二步反应既是分解反应.又是氧化还原反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2N2+2H2O；下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（）

①第一步反应不是氧化还原反应

②第二步反应中NH4NO2只做还原剂

③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应

④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

练习册系列答案

相关题目

下列反应中，离子方程式书写正确的是（）

A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡。途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ途径：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。以下叙述正确的是（）

A．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率V（A）等于途径Ⅱ的反应速率V（A）

B．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气的浓度和途径Ⅱ所得混合气体的浓度相等

C．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同

D．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同

室温下，pH相关2的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗酸溶液的体积相同

B．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

C．稀释前两溶液中H+浓度的大小关系：A=10B

D．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7mol/L

下列过程中，破坏的作用力相同的是

A．干冰升华和碘升华 B．HCl溶于水和NaCl溶于水

C．石英熔化和冰熔化 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解

已知：

则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（）

A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（1）的△H大于△H1

B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同

C．若用0.2 mol CH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16 mol

在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈(CeO2).

（1）在空气中煅烧Ce(OH)CO3可制备CeO2,该反应的化学方程式

（2）已知在一定条件下,电解熔融状态的CeO2可制备Ce,写出阴极的电极反应式；

（3）某课题组以上述废玻璃粉末(含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质)为原料,设计如图1流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵.

①得到滤渣B时,需要将其表面杂质洗涤干净.洗涤的操作是．

②反应（1）的离子方程式为．

③操作I的名称是

④如图2,氧化还原滴定法测定制得的Ce(OH)4产品的纯度.

该产品中Ce(OH)4的质量分数为 (保留小数点后两位).若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间,则测得该Ce(OH)4产品的纯度 (“偏高”、“偏低”或“无影响”).

化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是（）

A．提倡使用铁锅

B．Al(OH)3用于治疗胃酸过多

C．用小苏打发酵面团制作馒头

D．用较浓的氢氧化钠溶液洗涤衣服上的油污

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+ → VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列问题：

（1）步骤②的目的是。

（2）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：

VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是。

（3）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为 g/L。

（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为。

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