题目内容

下列反应中，离子方程式书写正确的是（ ）

A．Fe和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．氢氧化钡与盐酸反应：OH﹣+H+═H2O

C．Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D．石灰石和盐酸反应：CO32-+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

练习册系列答案
相关题目

现有25mL2 mol•L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol•L-1的稀盐酸。①将Na2CO3溶液缓慢滴到稀盐酸中；②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是

A．均为0.56 L B．①=② C．①＞② D．②＞①

水是一种极弱的电解质，在常温下平衡每n个水分子只有一个水分子发生电离，n的值是

A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6

电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：

①电解池中Y电极上的电极反应式为 ；在Y电极附近观察到的实验现象是 ；检验该电极反应产物的方法是 。

②X电极上的电极反应式为 。

（2）如要用电解方法精炼粗镍，电解液a选用Ni(NO3)2溶液，则：①X电极的材料是 ，电极反应式为 。

②Y极的材料是 ，电极反应式为 。

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是( )

A．══

B．══

C．══

D．══

NH3分解为N2和H2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为( )

A．80% B．60% C．50% D．40%

向某FeBr2溶液中，通入1.12 L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c(Br－)=3c(Cl－)=0.3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1 mol/L B．反应后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+) D．原溶液中c (Br－)=0.4mol/L

在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强 ②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）

A．①② B．①④ C．③④ D．只有④

人们常用NH4Cl溶液来处理NaNO2的废液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：

第一步NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2，第二步NH4NO2N2+2H2O；下列对第一、二步反应的叙述中正确的是（ ）

①第一步反应不是氧化还原反应

②第二步反应中NH4NO2只做还原剂

③第二步反应既是分解反应，又是氧化还原反应

④两步反应中都是氮元素的化合发生了变化

A．①③ B．②④ C．③④ D．①②

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网