Question

铜有两种常见的氧化物CuO和Cu₂O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）₂固体加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是（　　）

• A、图1中由A点到B点的过程中有0.01mol电子发生了转移
• B、图1中，整个过程共生成了0.26g水
• C、图1中，A点和B点的化学式分别为Cu₂O和CuO
• D、图2中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：图示题,计算题

分析：0.98 g Cu（OH）₂的物质的量=

0.98g

98g/mol

=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=

0.01mol

2

=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu₂O，
A．由A点到B点发生反应：4CuO

高温  .

2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解为Cu₂O，结合Cu元素化合价变化计算转移电子；
B．根据H元素守恒计算水的物质的量，再根据m=nM计算生成水的质量；
C．由分析可知，A为CuO、B为Cu₂O；
D．根据CuO的化学式计算CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比，结合图象判断．

解答： 解：0.98 g Cu（OH）₂的物质的量=

0.98g

98g/mol

=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu₂O，由Cu元素守恒，n（Cu₂O）=

0.01mol

2

=0.005mol，m（Cu₂O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A为CuO、B为Cu₂O，
A．由A点到B点发生反应：4CuO

高温  .

2Cu₂O+O₂↑，CuO完全分解为Cu₂O，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，故转移电子为0.01mol×（2-1）=0.01mol，故A正确；
B．根据H元素守恒，生成水的物质的量=

0.01mol×2

2

=0.01mol，故生成水的质量=0.01mol×18g/mol=0.18g，故B错误；
C．由分析可知，A为CuO、B为Cu₂O，故C错误；
D．根据CuO的化学式可知CuO中所含Cu元素的质量与CuO的质量之比=64：80=4：5，即曲线斜率为0.8，曲线A的斜率大于1，曲线C的斜率为0.5，曲线B的斜率为0.8，故曲线B表示表示CuO和其中所含Cu元素质量关系，故D错误，
故选A．

点评：本题考查化学图象有关计算，利用极限法判断A、B对应的物质是解题关键，综合考查学生分析解决问题能力，难度中等．