题目内容
11．在一定温度下，向aL密闭的容器中加入1 molX气体和1 molY气体，发生如下反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度不随时间变化 | |
| C． | 容器内各物质X、Y、Z的浓度之比为1：1：2 | |
| D． | 单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、两边气体的计量数相等，所以压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；
B、容器内各物质的浓度不随时间变化，说明达平衡状态，故B正确；
C、当体系达平衡状态时，容器内各物质X、Y、Z的浓度之比可以为1：1：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；
D、单位时间内消耗0.1 molX，同时生成0.2 molZ，都反映正反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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观察如图所示装置，在通电一段时间后，铁电极的质量增加了5.4g．
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| B． | 氧化铜与盐酸反应：O2-+2H+=H2O | |
| C． | 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：OH-+H+=H2O | |
| D． | 向澄清石灰水中加入盐酸：2H++Ca（OH）2=Ca2++2H2O |
氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用．
．
6．反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
| A． | Q=E2 | |
| B． | 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变 | |
| C． | Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 | |
| D． | 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大 |
16．已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
①H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（g）△H1=akJ•mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H2O（l）△H3=ckJ•mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=dkJ•mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
| A． | a＜b＜0 | B． | b＞d＞0 | C． | 2a=b＜0 | D． | 2c=d＞0 |
3．滴定管中的液面如图所示，此时的读数为（ ）
| A． | 12.10mL | B． | 12.00mL | C． | 11.90mL | D． | 11.80mL |
13．下列混合气体除杂质操作正确的是（ ）（括号内为杂质）．
| A． | CO2（HCl）：将气体通入饱和Na2CO3溶液中 | |
| B． | Cl2（HCl）：将气体通入饱和食盐水中 | |
| C． | NO2（NO）：将气体通入水中 | |
| D． | CO2（SO2）：将气体通入澄清石灰水中 |