有FeO.Fe2O3 的混合物若干克.在足量氢气中加热充分反应.冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g,欲将等质量的原混合物与盐酸反应.欲使之完全溶解.需1mol•L-1的盐酸的体积至少为( )A．0.5 LB．0.1 LC．0.2 LD．1 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．有FeO、Fe₂O₃ 的混合物若干克，在足量氢气中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6g；欲将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1mol•L^-1的盐酸的体积至少为（　　）

A．

0.5 L

B．

0.1 L

C．

0.2 L

D．

1 L

分析加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6g，减少的质量为O元素的质量，将FeO、Fe₂O₃的混合物与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据化合价守恒计算盐酸的体积．

解答解：FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在氢气中加热充分反应，生成Fe，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻1.6，则减少的质量为O元素的质量，将FeO、Fe₂O₃的混合物与盐酸反应生成FeCl₂、FeCl₃的混合物，相当于其中的O被Cl代替，根据化合价守恒，1个O被2个Cl代替，
所以需1 mol•L^-1的盐酸的体积 V（HCl）=$\frac{\frac{1.6g}{16g/mol}×2}{1mol/L}$=0.2L，
故选C．

点评本题考查混合物反应的计算，为高频考点，本题计算时可从化合物组成的角度分析，从化合价守恒的角度解答，可以省去过程的繁琐，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等．

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在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

3．某化学课外活动小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗方正；
E．旋开活塞，用烧杯接收下层液体；
F．从分液漏斗口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔；
H．静置、分层．
就此实验完成下列各题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步骤的操作中应注意：使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；．
（3）上述G步骤的操作的目的是：操作时漏斗里液体能够流出．
（4）能用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，而且碘在CCl₄中的溶解度比在水中的大得多．

20．实验中的下列操作正确的是（　　）

	A．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
	D．	测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较

7．有关明矾净水原理的探究．
（1）提出问题：明矾在水溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是谁在起作用？
（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．
（3）探究实验：设计实验、实验分析与论证．
完成表格：

实验步骤	实验现象	结论
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置	明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置	有絮状沉淀生成，天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸，搅拌静置
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
⑤在浑浊的天然水中加氯化铝，搅拌静置	有絮状沉淀生成，天然水变澄清

（4）总结：由以上实验可知：明矾的净水作用与铝离子有关．

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	饱和石灰水跟盐酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	C．	在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
	D．	碳酸钙中加入盐酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

4．在一定条件下，CH₄和CO燃烧的热化学方程式分别为：
CH₄（g）+2O₂（g）?2H₂O（l）+CO₂（g）△H=-890kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
如果有CH₄和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH₄和CO的体积比为（　　）

1．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见表：下列说法正确的是（　　）

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/（mol•L^-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s内O₂的平均生成速率为7.4×l0^-4mol•L^-1•s^-1
	B．	T₁温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO₂的体积分数为50%
	C．	达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N₂O₅）＞5.00mol•L^-1
	D．	T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若K₁＜K₂，则T₁＞T₂

2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

	A．	反应在前50s的平均速率v（Cl₂）=0.0016 mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol•L^-1，则该反应的△H＜0
	C．	温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl₃和0.5 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%

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