题目内容
【题目】V2O5是钒的重要化合物，工业上多由各种类型的钒矿石提取。根据描述写方程式。
(1)用氯化焙烧法处理钒铅矿。具体为将食盐和钒铅矿(主要含V2O5)在空气中焙烧，产生黄绿色气体，并生成NaVO3。写出化学方程式___________；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+___________；酸性介质中VO2+是一种较强的氧化剂，可以被草酸(H2C2O4)还原为VO2+_____________，I-能将VO2+还原为V3+____________(写出对应离子方程式)；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气。写出对应化学方程式___________。
【答案】4NaCl + 2V2O5 +O2
2Cl2+4NaVO3 V2O5+2H+ = 2VO2++H2O 2H++2VO2++H2C2O4 =2VO2+ +2CO2↑+2H2O 4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O
【解析】
(1)食盐和钒铅矿在空气中焙烧时生成NaVO3，产生黄绿色气体，氧气是氧化剂、氯化钠是还原剂，据此书写反应的化学方程式；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+；酸性条件下，VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，同时有水生成；I-能将VO2+还原为V3+，据此书写反应的方程式；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气，据此书写反应的化学方程式。
(1)食盐和钒铅矿在空气中焙烧时生成NaVO3，产生黄绿色气体，氧气是氧化剂、氯化钠是还原剂，反应的化学方程式为2V2O5+4NaCl+O2
4NaVO3+2Cl2，故答案为：2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；
(2)V2O5具有微弱的碱性，溶于强酸，当pH=1时生成淡黄色的VO2+，反应的方程式为V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；酸性条件下，VO2+在酸性条件下可被草酸(H2C2O4)还原为VO2+，草酸被氧化为CO2，同时有水生成，V元素化合价由+5价变为+4价、C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数为2，根据转移电子守恒、原子守恒配平离子方程式为2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O，I-能将VO2+还原为V3+，反应的方程式为4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O，故答案为：V2O5+2H+ = 2VO2++H2O；2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O；4H++2I-+VO2+= V3+ +I2 +2H2O；
(3)V2O5也是一种强氧化剂，溶于盐酸被还原为VOCl2，并放出氯气，反应的化学方程式为V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O，故答案为：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2 ↑+3H2O。
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