Question

7．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.2mol CO₂和2.7g H₂O，下列说法正确的是（　　）

• A． 混合气体中一定有甲烷
• B． 混合气体可能是甲烷和乙烯
• C． 混合气体中一定有乙烷
• D． 混合气体可能是乙烯和乙炔

Answer 1

分析 2.7g水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO₂和0.15molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C₂H₃，结合选项判断．

解答 解：2.7g水的物质的量为$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.15mol，即0.1mol混合烃完全燃烧生成0.2molCO₂和0.15molH₂O，根据元素守恒，则混合烃的平均分子式为C₂H₃．
A．不能确定是否含有甲烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，故A错误；
B．甲烷和乙烯混合时，平均碳原子数目介于1～2之间，小于3，故B错误；
C．不能确定混合气体中一定有乙烷，乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时符合题意，故C错误；
D．当乙烯和乙炔按物质的量1：1混合时，平均分子式为C₂H₃，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查有机物分子式的确定，难度中等，注意利用平均分子组成运用，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法．