Question

6．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A． 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• B． 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D． 熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．碱金属的离子半径越大，金属键越弱，熔点越低．

解答 解：A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正确；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．碱金属的离子半径越大，金属键越弱，熔点越低，熔点：Li＞Na＞K＞Rb，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．