Question

6．有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H₂A，A的气态氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1：2.35．A的原子核内的质子数与中子数相等，B与A可形成离子化合物B₂A，B⁺与A^2-的电子层结构相同．C与A处于同一周期，C的单质为双原子分子，则
（1）A的原子序数16．
（2）A为S，B为KC为Cl．
（3）B⁺离子结构示意图，C原子的结构示意图为．
（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄、KOH、HClO₄．它们酸性由强到弱的排列顺序是HClO₄、H₂SO₄、KOH．

Answer 1

分析 有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H₂A，则A的最高价有机物为AO₃，A是氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1：2.35，设A的相对分子质量为x，则（x+2）：（x+48）=1：2.35，解得x=32，A的原子核内的质子数与中子数相等，则A的质子数为16，故A为S元素；B与A可形成离子化合物B₂A，B⁺与A^2-的电子层结构相同，则B为K元素；C与A（硫）处于同一周期，C的单质为双原子分子，则C为Cl．

解答 解：有A、B、C三种元素，已知A的气态氢化物的分子式为H₂A，则A的最高价有机物为AO₃，A是氢化物的式量与A的最高价氧化物的式量之比为1：2.35，设A的相对分子质量为x，则（x+2）：（x+48）=1：2.35，解得x=32，A的原子核内的质子数与中子数相等，则A的质子数为16，故A为S元素；B与A可形成离子化合物B₂A，B⁺与A^2-的电子层结构相同，则B为K元素；C与A（硫）处于同一周期，C的单质为双原子分子，则C为Cl．
（1）由上述分析可知，A的质子数为16，则A的原子序数为16，
故答案为：16；
（2）由上述分析可知，A为S，B为K，C为Cl，
故答案为：S；K；Cl；
（3）K⁺离子结构示意图为，Cl原子的结构示意图为，
故答案为：；；
（4）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂SO₄、KOH、HClO₄，它们酸性由强到弱的排列顺序是：HClO₄、H₂SO₄、KOH，
故答案为：H₂SO₄、KOH、HClO₄；HClO₄、H₂SO₄、KOH；

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是计算确定A，侧重对元素周期律与化学用语的考查，比较基础．