将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中.待合金完全溶解后.生成0.1mol H2.得到溶液X．下列分析一定正确的是( )A．开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡.可能原因为该金属片表面有氧化膜B．过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚 .说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度C．该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L-1D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．将2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H₂，得到溶液X．下列分析一定正确的是（　　）

	A．	开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜
	B．	过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度
	C．	该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L^-1
	D．	溶液X中Mg²⁺与Al³⁺的物质的量之比一定为1：1

分析 A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应；
B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度；
C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量；
D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=2.1}\\{2x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{20}}\\{y=\frac{1}{30}}\end{array}\right.$，两者的物质的量之比不是1：1；

解答解：A、金属表面产生极少量的气体，首先与铝表面致密的氧化膜反应，然后与金属迅速反应产生大量的气泡，所以可能原因为该金属片表面有氧化膜，故A正确；
B、过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，明该合金碎片的密度大于该盐酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度，故B错误；
C、不知合金是否与盐酸恰好完全反应，所以无法求盐酸的物质的量，故C错误；
D、如果铝表面无氧化膜，设镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则$\left\{\begin{array}{l}{24x+27y=2.1}\\{2x+3y=0.1×2}\end{array}\right.$，解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=\frac{1}{20}}\\{y=\frac{1}{30}}\end{array}\right.$，两者的物质的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D错误；
故选A．

点评本题考查了镁、铝的性质，学生在解题时要注意结合极限法分析解答，难度较大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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13．

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如图1的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄．
①写出铜电极表面的电极反应式CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硫酸（选填“盐酸”或“硫酸”）．
（2）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（3）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强P_1＜P₂（填“＞”或“＜”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

14．有下列化学仪器：
①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
（1）现需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄27.2ml；
（2）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，偏低；
②未经冷却将溶液注入容量瓶中，偏高；
③摇匀后发现液面下降再加水，偏低；
④定容时观察液面俯视，偏高；
⑤量取浓硫酸时仰视看液面偏高．

11．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗后，用待测夜润洗
④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定完成后气泡消失
⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外．

18．在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入铜粉．
（1）若将100mL 2mol/L HNO₃和100mL 1mol/L H₂SO₄混合后，加入19.2g 铜粉，微热，充分反应．
①若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为0.75mol/L
②生成气体折合成标准状况下体积2.24L；
③若使铜粉全部溶解，还需加入1mol/L H₂SO₄200mL
（2）若c（SO₄^2-）+c（NO₃^-）=5.0mol•L^-1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为38.4g．

	A．	用手接触药品
	B．	用一只酒精灯点燃另一只酒精灯
	C．	实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃
	D．	将带有溶液的胶头滴管平放在实验台上

12．已知氯化银在水中的溶解平衡为：
AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），
25℃，其K_sp为：K_sp=[Ag⁺]?[Cl^-]=1.8×10^-10 mol²•L^-2．现把氯化银（足量）分别放人：
①100mL蒸馏水中；
②100mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液中；
③1000mL 0.1mol•L^-l的氯化铝溶液中；
④100mL0.1mol•L^-1的氯化镁溶液中．
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（用序号回答）①②④③．在0.1mol?L^-l氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到6×10^-10mol•L^-1．

13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（　　）

	A．	其单质的熔点比钠的熔点低		B．	在空气中燃烧只能生成Fr₂O
	C．	其原子半径在同一主族中是最大的		D．	氧化物对应的水化物的碱性很强

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