题目内容

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O

D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

练习册系列答案
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5．将反应2Fe3++Cu=2Cu2++2Fe2+设计成原电池，正极反应为Fe3++e-=Fe2+，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g，（假设刚开始时，两电极的质量相等）．
6．有一种巧妙测量人体血液密度的方法，测量前需先用天平和量筒测定几种硫酸铜溶液的密度备用．
（1）测量前，应把天平放在水平台上，当移动游码至零刻度处时，指针偏向分度盘的右侧，则应将平衡螺母向左调，使指针指在分度盘的中央．
（2）接下来的测量步骤如下：
①往烧杯中倒入适量的硫酸铜溶液，测出烧杯和溶液的质量为49.2g；
②将烧杯中的一部分溶液倒入量筒，读出量筒中溶液的体积为20mL；
③测出烧杯和剩余溶液的质量，砝码及游码的位置如图所示．
将下面的实验记录表填写完整：
烧杯和溶液的质量/g烧杯和剩余溶液的质量/g量筒中溶液的质量/g量筒中溶液的体积/cm3硫酸铜溶液的密度ρ/（g•cm-3）
49.228.221201.05
（3）测定血液密度时，具体操作如下：在几支试管中分别装入密度已知且不等的硫酸铜溶液；然后向每支试管中滴入一滴待测溶液，只要看到哪一支试管中的血液处于悬浮状态，就知道被测血液的密度了，这是为什么？请利用所学知识，简要分析，写出推理过程．分析推理过程：当血液悬浮时，根据物体的浮沉条件可知：G=F浮，ρ物gV物=ρ液gV排，
因为物体悬浮时，V物=V排，
所以：ρ物=ρ液，即血液的密度等于硫酸铜溶液的密度．

I.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的化学式为__________。A煅烧生成B和E的化学方程式为 。

（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ，例举该反应的一个实际应用是____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g/L），该气体分子的电子式为____________。该反应的离子方程式为______________。

II.某同学用副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（1） FeCl3与H2S反应的离子方程式为________________

（2） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为____________

（3） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②________________

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

选项

试剂

试纸或试液

现象

结论

A

亚硫酸钠、硫酸

品红试液

褪色

SO2具有还原性

B

浓盐酸、浓硫酸

pH试纸

变红

HCl为酸性气体

C

浓盐酸、二氧化锰

淀粉碘化钾试液

变蓝

Cl2具有氧化性

D

浓氨水、生石灰

红色石蕊试纸

变蓝

NH3为碱性气体

根据描述写出正确的化学方程式或离子方程式

（1）工业制取漂白粉_________________________________

（2）实验室制取氯气____________________________

（3）往碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙溶液_________________________

（4）向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性___________________

某化学小组为测定下列各混合物中铝的质量分数，设计了如下实验方案：

①铜铝混合物充分反应测定生成气体的体积

②铜铝混合物充分反应测定剩余固体的质量

③铜铝混合物充分反应测定所得固体的质量

④铁铝混合物充分反应测定生成气体的体积

以上方案可行的是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④

下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度?反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是( )

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．NaHCO3和Ca(OH)2
17．100mL某溶液含有的离子如表：
 离子 Cu2- Al3+ H+ Cl- SO42-
 c（mol/L） 1 1 2 3 a
用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相  同条件下体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．下列描述正确的是（　　）
A．电路中共转移0.9mol电子B．铝元素以Al（OH）3的形式存在
C．阴极质量增加3.2gD．a=2

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