题目内容
下了有关叙述正确的是（ ）
| A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入NH3，产生沉淀 |
| B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解 |
| C、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 |
| D、过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有NO2 |
考点：二氧化硫的化学性质,硝酸的化学性质
专题：
分析：A．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应；
B．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应；
C．二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO．
B．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应；
C．二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO．
解答：
解：A．亚硫酸酸性小于盐酸，所以二氧化硫和氯化钡不反应；二氧化硫和氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和氯化钡发生复分解反应生成白色沉淀亚硫酸钡，所以有白色沉淀产生，故A正确；
B．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有稀硝酸，所以铜粉溶解，故B错误；
C．二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，所以二者反应原理不同，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，所以过量铜和一定量浓硝酸反应时，随着反应的进行，先生成二氧化氮后生成NO，故D错误；
故选A．
B．稀硫酸和铜不反应，稀硝酸和铜发生氧化还原反应，加入硝酸钾后，溶液中相当于有稀硝酸，所以铜粉溶解，故B错误；
C．二氧化硫和有色物质发生化合反应而具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而具有漂白性，所以二者反应原理不同，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮、和稀硝酸反应生成NO，所以过量铜和一定量浓硝酸反应时，随着反应的进行，先生成二氧化氮后生成NO，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的性质，为高考高频点，涉及二氧化硫漂白性、铜和硝酸的反应等知识点，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理差别、知道酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某有机物A的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、其分子式为C12H12O5 |
| B、A中含有2种含氧官能团 |
| C、A能够发生加成、取代和加聚反应 |
| D、1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH |
下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是（ ）
A、2NaCl+H2SO4（浓）
| ||
B、Na2SO3+H2SO4（浓）
| ||
C、C+2H2SO4（浓）
| ||
D、2FeO+4H2SO4（浓）
|
在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3=5N2+6H2O，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比是（ ）
| A、3：2 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、2：3 |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
| B、H+、K+、S2-、ClO- |
| C、Fe2+、Na+、SO42-、NO3- |
| D、Cu2+、Ag+、SO42-、OH- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
| D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br- |
