题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
B、CaCO3溶于CH3COOH：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、SO2通入到溴水中：SO2+H2O+Br2=2H++SO42-+2Br-
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀；
B、碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质据此书写分析；
C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中，铁离子和稀硝酸氧化碘离子生成碘单质；
D、选项中原子不守恒；
解答： 解：A、含等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2、HNO3三种溶液混合，氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子部分沉淀，反应的离子方程式为；Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故A错误；
B、碳酸钙为难溶于水固体，醋酸是弱电解质，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正确；
C、过量HI溶液加入到Fe（NO3）3溶液中，Fe3+，稀硝酸氧化碘离子生成碘单质，Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO+2H2O，故C错误；
D、选项中原子不守恒，SO2通入到溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是氧化还原反应分析判断，弱电解质分析，定量关系的分析应用和产物书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（　　）
A、电解饱和食盐水能制得NaOH
B、澄清石灰水能鉴别Na2CO3和NaHCO3
C、配制溶液，定容时俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D、铁粉中混入少量铝粉，可加入过量的氨水后过滤除去
下了有关叙述正确的是（　　）
A、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；在通入NH3，产生沉淀
B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
C、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D、过量的铜与一定量浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
下列各组物质中，化学键类型不同的是（　　）
A、NaCl和K2S
B、H2O和NH3
C、CaF2和CsCl
D、CCl4和Na2O
下列表达正确的是（　　）
A、氟原子中能量最髙的电子其电子云图：
B、CO2的分子模型示意图：
C、2-甲基丁醛的结构简式：
D、N2的结构式：
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）
A、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、SO2通入到碘水中：SO2+I2+2H2O=2HI+2H++SO42-
C、醋酸溶液与水垢反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32++SO2+H2O=2HCO3-+SO 32-
已知有机物A中，碳元素的质量分数是37.5%，氢元素的质量分数是4.2%，氧元素的质量分数是58.3%，0.01molA在空气中充分燃烧消耗氧气1.01L（标准状况），求A的分子式．
下列变化的比较，不正确的是（　　）
A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
B、原子半径大小：Na＞S＞O
C、碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D、还原性强弱：F-＞Cl-＞I-
根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
A、相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量
B、1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ
C、1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ
D、形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S（s） 和1mol O2（g） 的化学键所吸收的总能量

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