题目内容

6．能用H++OH-═H2O表示的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和氢溴酸反应D．NaOH溶液和醋酸溶液的反应

分析 H++OH-═H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，以此来解答．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则离子反应为SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用H++OH-=H2O表示，故A不选；
B．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，所以不能用离子方程式H++OH-═H2O表示，故B不选；
C．NaOH溶液和氢溴酸反应的离子反应为H++OH-═H2O，故C选；
D．醋酸为弱酸，则NaOH溶液和醋酸溶液的反应的离子反应为CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及酸碱中和反应的意义，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示：


已知：Ⅰ．含扑热息痛高分子药物的结构为：．
Ⅱ．
Ⅲ．
（1）①的反应类型为加成反应，G的分子式为C4H5OCl．

（2）若1mol与1mol O2恰好可转化为1mol A和1mol B，且A与FeCl3溶液作用显紫色，写出A的稀溶液与过量浓溴水发生反应的化学方程式．
（3）反应②为加成反应，则B的结构简式为；扑热息痛的结构简式为．
（4）D蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，D中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32%．D分子中所含含氧官能团的名称为酯基．
（5）含扑热息痛高分子药物与足量NaOH溶液反应的化学方程式．
17．现有下列四种电解质：
a．Ba（OH）2   b．KHS04 c．HNO3    d．Na2CO3
（1）其中，属于酸的是c，属于碱的是a，属于盐的是bd（填字母）．
（2）写出a在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）将少量d加入b的水溶液中，现象是产生无色无味的气体，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等体积等浓度的a、b溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．
14．不属于人体能够消化吸收的营养物质的是（　　）
A．糖类、油脂B．蛋白质、淀粉C．纤维素D．水、矿物质
1．下列有关合金的说法正确的是（　　）
A．合金必须是由两种或两种以上的金属组成
B．水银是合金
C．形成合金后，其熔点一般会提高
D．形成合金后，其硬度一般会增大
11．下列表达式正确的是（　　）
A．NaHCO3的电离：NaHCO3═H++CO32-+Na+
B．Na2S的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．CH3COONH4的电离：CH3COONH4═NH4++CH3COO-
D．FeCl3的水解：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
18．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘
C．液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封?
D．检验某溶液是否含有SO42- 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
15．酯A水解得甲醇和羧酸B，酯A的相对分子质量为132，又知羧酸B中氧元素质量分数为61.5%，取一定质量的羧酸B完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为3：2．则（　　）
A．1mol羧酸B在光照条件下最多可与4mol氯气发生取代反应
B．l酯A只能在碱性溶液中才能水解
C．1mol酯A最多可与2mol NaOH溶液发生反应
D．题中酸也能燃烧可知有机物均可在氧气中点燃
16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子．在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：
（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4═H++ClO4-；  Ba（OH）2═Ba2++2OH-；
Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-； KHSO4═K++H++SO42-．
属于酸的物质HClO4（写化学式）；
（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是纯碱．
②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是盐酸．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：
①NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-②H2SO4H2SO4═2H++SO42-
（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与 NaHCO3都由金属阳离子和酸式根离子构成，都属于酸式盐；；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+，水溶液显酸性；；
（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；；
若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O．

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