题目内容
17．现有下列四种电解质：a．Ba（OH）2 b．KHS04 c．HNO3 d．Na2CO3
（1）其中，属于酸的是c，属于碱的是a，属于盐的是bd（填字母）．
（2）写出a在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-．
（3）将少量d加入b的水溶液中，现象是产生无色无味的气体，发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（4）等体积等浓度的a、b溶液混合，发生反应的离子方程式为Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．
分析 （1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（铵根）和酸根离子组成的化合物；
（2）强电解质在溶液中能完全电离，根据电离方程式的书写方法来书写；
（3）碳酸钠可以和氢离子之间反应生成二氧化碳；
（4）氢氧化钡是强碱，硫酸氢钾是盐，能完全电离出氢离子，具有强酸性，据此回答．
解答 解：（1）c在电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸；a电离产生的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；b、d是由金属离子（铵根）和酸根离子组成的化合物属于盐，故答案为：c；a；bd；
（2）Ba（OH）2 是强电解质，在溶液中能完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故答案为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-；
（3）硫酸氢钾是盐，能完全电离出氢离子，碳酸钠可以和氢离子之间反应生成二氧化碳，反应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，现象是产生无色无味的气体，故答案为：
产生无色无味的气体；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（4）氢氧化钡是强碱，硫酸氢钾是盐，能完全电离出氢离子，具有强酸性，等体积等浓度即等物质的量的二者混合，发生的反应为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O，故答案为：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaS04↓+H2O．
点评 本题考查学生离子方程式的书写以及物质的分类知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
练习册系列答案
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7．若在标准状况下，将a L HCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{36.5a}{22.4（a+1）d}$ | B． | $\frac{1000ad}{36.5a+22.4}$ | ||
| C． | $\frac{ad}{36.5a+22400}$ | D． | $\frac{1000ad}{36.5a+22400}$ |
8．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．
（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
其中，K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．
合成氨反应N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$ 2NH3（g）△H＜0 具有重要的意义．（1）①该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{[NH{\;}_{3}]^{2}}{[N{\;}_{2}][H{\;}_{2}]{\;}^{3}}$．
②该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示：
| T/K | 473 | 573 | 673 | … |
| K | 4.4×10-2 | K1 | K2 | … |
③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是a、d．（填序号）
a．增大压强 b．使用合适的催化剂
c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3
（2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：16：6：6．
5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ |
12．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 | |
| B． | 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 | |
| C． | 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过其容积的规格，液体也不能蒸干 | |
| D． | 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
6．能用H++OH-═H2O表示的是（ ）
| A． | Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应 | B． | Cu（OH）2和稀H2SO4的反应 | ||
| C． | NaOH溶液和氢溴酸反应 | D． | NaOH溶液和醋酸溶液的反应 |
7．下列对选修四教材中的数据叙述正确的是（ ）
| A． | 单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行 | |
| B． | 利用一元弱酸的电离平衡常数相对大小可以判断其相应可溶性盐的水解程度的相对大小 | |
| C． | 利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小 | |
| D． | 利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 |