题目内容
在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，被氧化的元素和氧化剂分别是（ ）
| A、Fe和Fe |
| B、Cl和FeCl3 |
| C、Fe和FeCl3 |
| D、Cl和Fe |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：根据元素化合价的变化判断，元素的化合价升高时被氧化，有元素的化合价降低的物质为氧化剂．
解答：
解：在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，Fe的化合价为0价，反应后升高为+2价，则Fe元素被氧化，FeCl3中Fe元素为+3价，反应后化合价降低，则FeCl3为氧化剂，
故选C．
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应的有关知识，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、1：4 | D、2：5 |
Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（ ）
| A、胶粒直径小于1nm |
| B、胶粒做布朗运动 |
| C、胶粒带正电荷 |
| D、胶粒不能透过半透膜 |
下列说法中，可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化．
①1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键形成
②N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
③1个N≡N键断裂的同时有6个N-H键形成
④N2、H2、NH3的浓度不再变化．
| A、①④ | B、②③ | C、①③ | D、②④ |
配制100mL0.100mol/LNaOH溶液时，下列操作造成浓度偏高的是①在纸上称量 ②没有冲洗玻璃棒和烧杯2-3次 ③定容时俯视刻度线 ④转移时有少量溶液溅出（ ）
| A、③ | B、①②③ | C、①②④ | D、②③ |
下列有机物的命名正确的是（ ）
| A、Br-CH2-CH2-Br二溴乙烷： |
B、 3-乙基-1-丁烯： |
C、 2-甲基-2，4-己二烯： |
D、 2，2，3-三甲基戊烷： |
氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：4NH3+5O2═4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（H2O）[mol?L-1?min-1]表示，则正确的关系是（ ）
| A、4v（NH3）=5v（O2） |
| B、5v（O2）=6v（H2O） |
| C、2v（NH3）=3v（H2O） |
| D、4v（O2）=5v（NO） |
氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应 3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO△H＜0 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施（ ）
| A、加压 | B、加大水量 |
| C、升温 | D、减压 |