Question

将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是（　　）

• A、1：3
• B、2：1
• C、1：4
• D、2：5

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀为Al（OH）₃，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl₃或NaAlO₂，设Al（OH）₃的物质的量为1mol，则溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，结合反应：AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃↓或AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O，讨论进行计算．

解答： 解：等体积的NaAlO₂溶液和盐酸H混合后，得到的沉淀为Al（OH）₃，溶液中的铝元素存在形式可能为AlCl₃或NaAlO₂，设Al（OH）₃的物质的量为1mol，则溶液中AlCl₃或NaAlO₂也是1mol，
若溶液中铝元素以Al³⁺形式存在，则NaOH完全反应，发生反应：
AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃
1mol     1mol  1mol
AlO₂^-+4H⁺═Al³⁺+2H₂O
1mol 4mol 1mol
则原来NaAlO₂的物质的量为1mol+1mol=2mol，HCl的物质的量=1mol+4mol=5mol
NaAlO₂溶液和HCl溶液体积相等，则NaAlO₂溶液与盐酸物质的量浓度之比=2mol：5mol=2：5；
若溶液中含铝元素以AlO₂^-形式存在，则：
AlO₂^-+H₂O+H⁺═Al（OH）₃
1mol     1mol  1mol
则原来NaAlO₂的物质的量为1mol+1mol=2mol，则NaAlO₂溶液与盐酸的物质的量浓度之比=2mol：1mol=2：1，
故答案为：BD．

点评：本题考查化学方程式进行计算，侧重考查学生分析问题、解决问题能力，同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子或偏铝酸根离子而导致错误，为易错点．