题目内容
Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是（ ）
| A、胶粒直径小于1nm |
| B、胶粒做布朗运动 |
| C、胶粒带正电荷 |
| D、胶粒不能透过半透膜 |
考点：胶体的重要性质
专题：溶液和胶体专题
分析：本题根据胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒不能透过半透膜，胶粒时刻在不停的无规则运动，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，使氢氧化铁胶体可以稳定存在等知识点来解题．
解答：
解：A．胶体中分散质的微粒大小为1-100nm，故A错误；
B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；
D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；
故选C．
B．胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故B错误；
C．胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，达不到100nm以上就沉不下来，故C正确；
D．胶粒不能透过半透膜，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了胶体的一些性质，如布朗运动，分散质的微粒大小为1-100nm，胶粒不能透过半透膜，胶体稳定存在原因带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，不形成沉淀等知识点．
练习册系列答案
相关题目
下列说法或表示法正确的是（ ）
| A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，石墨比金刚石稳定性差 |
| C、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
| D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1 |
T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论错误的是（ ）
| A、容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） |
| B、反应进行前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.1mol/（L?min） |
| C、若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 |
| D、保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动 |
下列各项叙述中不正确的是（ ）
| A、10℃时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7% |
| B、向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体，溶液pH 减小 |
| C、50mL1.0mol?L-1盐酸与60mL 1.0 mol?L-1盐酸分别跟50mL 1.1mol?L-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等 |
| D、一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小 |
下列变化或数据与氢键无关的是（ ）
| A、水的沸点比硫化氢的沸点高 |
| B、氨分子易溶于水 |
| C、冰可以浮在水面上 |
| D、H2O是一种非常稳定的化合物 |
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4 NA |
| B、12.8gCu与足量HNO3反应生成NO和NO2，转移电子数目为0.2 NA' |
| C、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1NA |
| D、将含0.1mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A、新制氯水保存在无色玻璃试剂瓶中 |
| B、氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 |
| C、少量的钠保存在煤油中 |
| D、二氧化硅常用于制造光导纤维 |
在反应2FeCl3+Fe=3FeCl2中，被氧化的元素和氧化剂分别是（ ）
| A、Fe和Fe |
| B、Cl和FeCl3 |
| C、Fe和FeCl3 |
| D、Cl和Fe |
下列有关摩尔的使用正确的是（ ）
| A、1mol O的质量为16g?mol-1 |
| B、0.5mol He约含有6.02×1023个电子 |
| C、2H既表示2个氢原子又表示2mol氢原子 |
| D、每摩尔微粒均含有6.02×1023个原子 |