题目内容

10．可逆反应：2NO2（g）═2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2   ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO   ③ν正（NO2）：ν正（NO）：ν正（O2）=2：2：1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态   ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（　　）
A．①④B．②③⑤C．①④⑥D．①④⑤

分析 平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，据此分析．

解答 解：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n mol O2是正反应，同时生成2n mol NO也是正反应，故不能说明达到平衡状态，故②错误；
③无论反应是否达到平衡状态，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤无论反应是否达到平衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到平衡状态，故⑤错误；
⑥平均相对分子质量=$\frac{混合气体的总质量}{混合气体的总物质的量}$，总质量不变，总物质的量会变，故混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故⑥正确；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

练习册系列答案
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20．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）
A．碘和四氯化碳B．苯和溴苯C．甘油和水D．汽油和水
1．用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（　　）
A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）
C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）
18．下列说法不正确的是（　　）
A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化
B．制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸、浓硫酸和乙醇，同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热
C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L-1草酸稀溶液反应的快慢
D．燃料电池实验中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．在常温常压下，22.4 L甲烷中含有原子数为5NA
B．在标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA
C．28 g乙烯中含有碳碳双键的数目为NA
D．1 mol-OH（羟基）与1 mol OH-所含有电子数相同，均为10NA
15．下列元素中，原子半径最大的是（　　）
A．镁B．钠C．铝D．氯
2．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
A．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$ CO2+2H2OB．CH2=CH2+H2 $\stackrel{催化剂}{→}$  CH3-CH3
C．D．
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Cu2+、I-、SO42-
B．使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、NH4+、CO32-、NO3-
20．下列说法不正确的是（　　）
A．按系统命名法，有机物（CM3）2CHCH（CH2CH3）（CH2CH2CH3）的名称是：2-甲基-3-乙基己烷
B．与互为同系物
C．一定质量的甲烷、乙烯、乙醇在相同条件下充分燃烧耗氧量相同，则三者的质量大小关系为：乙醇＞乙烯＞甲烷
D．分子中所有原子共平面

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