题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 在常温常压下，22.4 L甲烷中含有原子数为5NA | |
| B． | 在标准状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA | |
| C． | 28 g乙烯中含有碳碳双键的数目为NA | |
| D． | 1 mol-OH（羟基）与1 mol OH-所含有电子数相同，均为10NA |
分析 A．常温常压下Vm≠22.4L/mol；
B．气体摩尔体积适用对象为气体；
C.1个乙烯分子含有1个碳碳双键；
D．羟基与氢氧根离子含有的电子数不同，羟基含有9个电子，而氢氧根离子含有10个电子．
解答 解：A．常温常压下Vm不知道，无法计算甲烷的物质的量，故A错误；
B．标况下，苯为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C.28 g乙烯物质的量为1mol，含有1mol碳碳双键，个数为NA，故C正确；
D.1mol羟基含有9mol电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故D错误；
故选C．
点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，熟悉气体摩尔体积适用对象和条件是解题关键，注意羟基与氢氧根离子中含有的电子数不同，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．某种有机物2mol在氧气中充分燃烧，共消耗5mol氧气，生成二氧化碳和水各4mol，由此可以得到的结论是（ ）
| A． | 该有机物分子中不含有氧原子 | |
| B． | 该有机物分子中含一个氧原子 | |
| C． | 该有机物一个分子中含2个氧原子 | |
| D． | 不能确定该有机物分子中是否含有氧原子及其个数 |
16．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 名称：4，7-二甲基-3-乙基壬烷 | |
| B． | 元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析 | |
| C． | 用相同浓度的乙醇和苯酚水溶液，分别与相同质量的金属钠反应，来比较两者羟基上氢的活性 | |
| D． | 等质量的下列物质燃烧耗O2量：乙炔＞乙烯＞乙烷 |
，
17．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | N、Z两种元素的离子半径相比前者较大 | |
| B． | M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强 | |
| C． | X与M两种元素组成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应 | |
| D． | X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1：1 |
14．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
（1）过氧化氢分解的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验①分别向两支试管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制变量，
实验中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 | 试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液 | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（2）实验①的目的是探究温度对H2O2分解速率的影响，实验①分别向两支试管中加入等量的H2O2溶液的目的是控制变量，
实验中滴加2滴FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（用实验中所提供的几种试剂）．
，若分子中的两个氢原子被溴原子取代后有多种对称产物，如
、
、
；
与
的相互关系是B．