题目内容

1．下列各组中的两种物质作用，反应条件（如温度等）或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
A．Na和O2B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOHD．Na2O2和CO2

分析 A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠；
C．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠；
D．二者反应生成碳酸钠和氧气．

解答 解：A．钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，反应产物与温度有关，故A不选；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应生成，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，反应产物与二氧化碳的用量有关，故B不选；
C．氯化铝与氢氧化钠反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，反应产物与氢氧化钠用量有关，故C不选；
D．过氧化钠与二氧化碳反应，产物与反应条件（如温度等）或反应物用量无关，故D选；
故选：D．

点评 本题考查了物质之间反应产物的判断，明确物质的性质、熟悉反应条件或反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．两烧杯中分别盛有100mL3mol/L的硫酸溶液或100mL3mol/L的氢氧化钠溶液（先后顺序不确定），向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为3：4，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的H2SO4为0.2molB．参加反应的NaOH约为0.27mol
C．加入铝粉的质量为5.4gD．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g
12．下列装置中，能对Fe片腐蚀起防护作用的是（　　）
A．③④B．②⑤C．①③④D．②③④⑤
9．在C4H11N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体的数目为（　　）
A．6B．7C．8D．9
16．热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为小于0（填“大于”、或“小于”），该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）石墨晶体结构如图．已知C-C键能为aKJ，O-O键能为bKJ，C=O键为cKJ．请写出石墨的燃烧热化学方程式
C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）；△H=+$（\frac{3}{2}a+b-2c）kJ•mo{l}^{-1}$．
（3）已知：
Fe2O3（S）+3CO（g）═2Fe（S）+3CO2（g）△H=-25KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═2Fe3O4（S）+CO2（g）△H=-47KJ•mol-1
Fe2O3（S）+CO（g）═3FeO（S）+CO2（g）△H=+19KJ•mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ•mol-1．
6．下列各组中的物质，互为同系物的是（　　）
A．乙醇与丙三醇B．C6H5OH与C6H5CH2OH
C．重氢与超重氢D．新戊烷与正丁烷
13．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
A．青蒿素的分子式为C15H22O5
B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏
10．一种微生物燃料电池工作原理示意图如下，微生物膜中的酶作催化剂．下列叙述不正确的是（　　）
A．电池工作时，既能净化废水，又能发电
B．X电极为负极，工作时发生氧化反应
C．正极反应式为2NO3-+10e-+6H2O═N2↑+12OH-
D．该电池在常温和高温时都可以工作
11．钢铁、铝合金、铜合金这三种合金具有广泛的用途下列说法正确的是（　　）
A．碳钢与生铁主要成分相同，所以性能相同
B．镁铝合金可用于制造飞机、汽车等部件
C．铜合金具有优异的导电、导热性能，但耐腐蚀性能力较差
D．铝铁合金具有很高的熔点，能用于制造火箭外层材料．

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