Question

【题目】如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A	CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-801.3kJ·mol-1	CH4的标准燃烧热ΔH为-801.3kJ·mol-1
B	Sn(灰,s)Sn(白,s)ΔH=+2.1kJ·mol-1	锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C	稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1	中和热ΔH为57.3kJ·mol-1
D	C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1 C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-395kJ·mol-1	石墨转化为金刚石会放出热量

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据燃烧热的定义可知，燃烧热的化学反应方程式中水为液态，而该热化学方程式中水为气态，故不能判断燃烧热，A选项错误；

B．焓变为正值，该反应为吸热反应，可知降低温度平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，B选项正确；

C．只有在强酸强碱的稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，反应的中和热才为57.3kJ/mol，一水合氨电离吸热，若是盐酸和氨水的稀溶液混合，其放出的热量小于57.3kJ/mol，C选项错误；

D．由盖斯定律，两式相减可得C(石墨,s) C(金刚石,s)，ΔH=1.5kJ/mol，可知该反应为吸热反应，D选项错误；

答案选B。