题目内容
3NO2+H2O═2HNO3+NO，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，被氧化的NO2的二氧化氮生成HNO3，被还原的NO2生成NO，根据N元素守恒结合方程式中化学计量数进行判断．
解答：
解：该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中被氧化的NO2的二氧化氮生成HNO3，被还原的NO2生成NO，根据N元素守恒可知被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1．
点评：本题考查氧化还原反应，比较基础，注意根据化合价理解氧化还原反应有关基本概念．
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